Електрон завоював фізику, а потім і хімію, ставши для цієї науки майже ідолом. Окислювально-відновні реакції знаходяться у владі електронних переходів від одного атома до іншого як всередині молекули, так і між молекулами.
Переміщення електронів супроводжується змінами ступеня окислення атомів, що беруть участь в цих процесах.
Найвідоміший з окислювачів - кисень. Він - головний винуватець повільного окислення органічних і неорганічних речовин (гниття дерева, корозія металів) і швидкого окислення (горіння).
А чи можуть бути окислювачами інші речовини, наприклад, такі неметали, як водень, сірка або фосфор?
Існує газ-окислювач, який сильніше кисню: в ньому горить навіть вода.
Що виходить в результаті такого горіння?
У 1796 р німецький хімік і металург Вільгельм Лампадіус вивчав властивості сірки. В одному з дослідів він пропускав пари сірки через шар розпеченого деревного вугілля, а потім - через холодильник.
В результаті Лампадіус отримав безбарвною рідиною з «ефірним» запахом, яка вела себе незвично: вона не розчинялася у воді, а нагріта скляна паличка викликала її запалення.
Горіла рідина блакитним полум'ям. Коли Лампадіус необережно вніс в полум'я руку, він не відчув тепла, а аркуш паперу в полум'я не засмагати.
Що це була за дивна рідина?
Якщо змішати порошок металу (цинку або алюмінію) з подрібненими кристалами деякого неметалла, а потім додати краплю води, починається бурхлива окислювально-відновна реакція з виділенням теплоти, світла і фіолетових парів.
Що це за реакція?
Німецький хімік Ян Каммерер працював учителем хімії. У 1820 він показав своїм учням ризикований досвід.
Змішавши під водою воскообразное білу речовину з безбарвними кристалами солі, отриманої французьким хіміком Бертолле і названої його ім'ям, він додав гуміарабік (клей), а потім занурив в утворилося «тісто» пучок осикових паличок.
Потім палички були витягнуті з суміші і обережно висушені. Каммерер роздав палички своїм підопічним і попросив провести ними по поверхні столу.
Все палички зайнялися, учні були в захваті: адже вони тримали в руках перші сірники.
Які речовини використовував Каммерер?
У 1962 році американський хімік В. Соломон здійснив наступний досвід. Він охолодив аміак до -80 ° С і затверділий NH3 обробив рідким озоном.
В результаті вийшов озоніди амонію NH4О3 - твердий продукт червоного кольору. І це було неймовірно: добре відома реакція між газоподібними аміаком і озоном призводить до займання суміші, а іноді до вибуху:
6NH3 + 5О3 → 3N2 + 3О2 + 9Н2О
А ось ще один хімічний парадокс. При температурі нижче -80 ° С і в середовищі діетилового ефіру кристалічний триоксид сірки (один з найсильніших окислювачів) приєднує молекули рідкого сірководню (найсильнішого відновника), утворюючи з'єднання H2S • SO3.
У звичайних умовах при контакті цих речовин негайно йде окислювально-відновна реакція:
3H2S + SО3 = 3H2О + 4S ↓
Як це пояснити?
Пальне для німецьких ракет «Фау», якими фашисти обстрілювали Лондон в 1944 р, представляло собою безбарвну, сильно димить на повітрі рідина, добре розчинну у воді. У молекулах цієї речовини містилися атоми тільки водню і азоту.
Другий компонент горючої суміші німецьких ракет ( «окислювач») - теж був рідким, але світло-жовтого кольору; при кімнатній температурі він починав виділяти бурі пари.
У складі молекул «окислювача» містилися атоми тільки азоту і кисню. Суміш «пального» і «окислювача» самозаймається.
Що це за речовини і як вони взаємодіють між собою?
У XIX ст. для хімічного аналізу різних речовин застосовувався розчин «хамелеона». У початковому стані він був фіолетовим, а при реакціях з відновниками в кислотному середовищі обесцвечивался.
Якщо реакції протікали при великому надлишку лугу, розчин ставав зеленим. А в нейтральному середовищі відновники робили «хамелеона» буро-коричневим.
Про яку речовину йдеться?
Розчин для відбілювання з цією назвою сильно пахне хлором, а потрапляючи на руки, роз'їдає шкіру, як луг.
Які речовини містяться в «Білизна»?
У 1928 р чеський хімік І. Друце виявив, що, якщо мідні стружки залити концентрованої сірчаної кислотою і нагріти до 200 ° С, виходить розчин зеленого кольору. При змішуванні цього розчину з безводним метанолом (метиловим спиртом) випадає білий осад.
Друце спробував розчинити цей осад у воді і отримав розчин блакитного кольору, а на дні посудини виявилися крупинки металевої міді.
Яка речовина отримав Друце?
Срібні столові прилади часто прикрашають «чорненим» малюнком. Подібні візерунки можна зустріти і на мельхіорових ложках, вилках і ножах.
Одного разу після званої вечері всі ложки, вилки і ножі, заливши мильною водою, залишили в тазику з оцинкованого заліза. На ранок виявилося, що всі прилади з срібла і мельхіору стали білими як сніг, а такий цінний «чорнений» малюнок пропав.
Що ж сталося?
У III ст. до н.е. на острові Родос був побудований маяк у вигляді величезної статуї Геліоса. Колос Родоський вважався одним з семи чудес світу, проте він проіснував всього 66 років і звалився під час землетрусу.
У 20-і рр. XX ст. сталася менш відома катастрофа. Розповідають, що на замовлення одного американського мільйонера була побудована розкішна яхта «Поклик моря». Ще до виходу у відкрите море яхта повністю вийшла з ладу. Вчені вважають, що в обох випадках причиною подій, що відбулися були окислювально-відновні процеси.
Які саме?
Герман Іванович Гесс (1802-1850),
академік Петербурзької Академії наук
Російський хімік Герман Іванович Гесс в 1831 р вивчав хімію «солеродов» (так він називав галогени). Одного разу він додав порошок йоду до підкислення водного розчину бертолетової солі і з подивом виявив, що виділяється хлор.
Хіміки того часу вже знали, що газоподібний хлор витісняє йод з иодидов лужних металів, а не навпаки.
Потім Гесс додав червоно-коричневу бромную воду до розчину тіосульфату натрію і отримав безбарвною рідиною, де він виявив присутність сульфат-іонів.
Коли ж він висипав в розчин тіосульфату натрію порошок йоду, то йод розчинився і знебарвився, але сульфат-іони не з'явились.
Як пояснити досліди Гесса?
Розчин метаванадата амонію, підкислений сірчаною кислотою, пропустили через скляну колонку, наповнену гранулами амальгованих цинку, і зібрали кілька порцій фільтрату в маленькі хімічні стакани.
Перші порції рідини були червоно-жовтого, такі - блакитного, потім - зеленого і, нарешті, фіолетового кольору. Вражаюче гарні кольори розчинів були викликані присутністю сполук ванадію в ступенях окислення + V, + IV, + ІІІ і + ІІ.
Не дивно, що даний елемент отримав назву по імені скандинавської богині весни і краси Ванадис.
Які сполуки ванадію присутні в одержуваних при відновленні цинком яскраво забарвлених розчинах?
підглянути відповіді
Н.Г. Антонюк, кандидат хімічних наук, доцент, Національний університет «Києво-Могилянська академія»
9. Чому відбілює «Білизна»?Copyleft © 2017 . www.raut.zp.ua Кулинарные рецепты